Лабораторная работа 36

Тема: Определение окисляемости сточных вод

Цель: Определить окисляемость сточной воды

Реактивы: 25%-ный раствор серной кислоты; 0,01 н. раствор перманганата калия; 0.01 н. раствор щавелевой кислоты.

Теоретические основы

     Окисляемость воды показывает наличие в воде органических и легко окисляющихся неорганических веществ, способных реагировать с окислителями. Большая часть органических веществ сточной воды обладает способностью разлагаться и создавать при этом питательную среду для различных микроорганизмов, многие из которых вредны для здоровья человека. По количеству израсходованного кислорода оценивается количество окисляемых веществ, содержащихся в сточной воде.

     Исследуемую воду обрабатывают перманганатом калия в присутствии серной кислоты. Выделившийся кислород окисляет органические и неорганические вещества. С целью учета вошедшего в реакцию кислорода избыток перманганата калия восстанавливают щавелевой кислотой. По ходу процесса протекают следующие реакции:

2 KMnO₄ + 3H₂SO₄  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 5O

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ 10CO₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

     Окисляемость выражается в миллиграммах израсходованного кислорода на 1л испытуемой воды. Окисляемость сточной воды иногда достигает  100 мг/л и выше. Она значительно больше, чем у чистой поступающей на производство воды.

Порядок выполнения работы

     В коническую колбу пипеткой наливают от 1 до 20мл исследуемой воды в зависимости от концентрации растворенных в ней веществ, дистиллированную воду до общего объема раствора 100мл и 5мл 25%-ного раствора серной кислоты. Раствор на плитке доводят до кипения. Затем прибавляют к нему из бюретки 10мл 0,01 н. раствора перманганата калия и кипятят ровно 10 мин с момента появления первого пузырька пара. После кипячения жидкость должна иметь красную окраску, что гарантирует необходимый избыток окислителя. В случае исчезновения окраски следует повторить определение, взяв для анализа меньшее количество исследуемой воды. К горячей жидкости приливают из бюретки 10мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, при этом раствор обесцвечивается. Избыток щавелевой кислоты оттитровывают 0,01 н. раствором перманганата калия до появления розовой окраски.

     Параллельно проводят контрольный опыт, для чего в колбу наливают 5мл 25%-ного раствора серной кислоты, 100мл дистиллированной воды и далее определение проводят так же, как и для исследуемой воды.

     Окисляемость Х (мг/л) рассчитывают по формуле:

     (V₁ – V₂)  0,08 1000 

Х = ─────────────────,

V

где V₁ – объем 0,01 н. раствора KMnO₄, пошедший на титрование избыточного раствора щавелевой кислоты в основном опыте, мл;

       V₂ – объем 0,01 н. раствора KMnO₄, пошедший на титрование избыточного раствора щавелевой кислоты в контрольном опыте, мл;

       0,08 – количество кислорода, эквивалентное 1мл точно 0,01 н. раствора KMnO₄;

        V – объем исследуемой воды, мл.

Контрольные вопросы:

1. Что показывает окисляемость воды?

2. По какому показателю оценивается количество окисляемых веществ, содержащихся в сточной воде?

3. Методика определения окисляемости сточных вод.