Лабораторная работа 34

Тема: Определение карбонатной и общей жесткости

           технической воды

Цель: Определить карбонатную и общую жесткость технической воды

Приборы и реактивы: коническая колба; пипетка; 0,1 н. раствор соляной кислоты; индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный раствор; аммиачный буферный раствор; трилон Б, 0,05 н. раствор; индикатор эриохромовый  черный Т.

Теоретические основы

     Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция Са²⁺ и катионов Мg²⁺.

     Если концентрация этих катионов велика, то воду называют жесткой, если мала – мягкой. Карбонатной жесткостью называется жесткость, вызванная присутствием той части катионов Са²⁺ и Мg²⁺, которая эквивалентна содержащимся в воде гидрокарбонатным ионам НСО₃^-. Иными словами, карбонатная жесткость вызвана присутствием гидрокарбонатов кальция и магния. Общая жесткость складывается из суммарной концентрации в воде катионов Са²⁺ и Мg²⁺.

Порядок выполнения работы

1.Определение карбонатной жесткости

     В коническую колбу пипеткой наливают 100мл исследуемой воды, прибавляют 2-3 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления слабо-розового окрашивания и кипятят 3 мин. Если раствор при кипячении приобретает желтую окраску, прибавляют еще соляной кислоты до слабо-розовой окраски и снова кипятят в течение 2 мин.

Расчет карбонатной жесткости Ж _карб (в мг-экв/л) ведется по формуле:

                                                          V N

Ж _карб =  ───  1000 = 10 V N 

                                                          100

 где V – объем израсходованного 0,1 н. раствора соляной кислоты, мл;

        N – нормальность соляной кислоты;

       100 – объем воды, взятой для анализа, мл.

2. Определение общей жесткости

     В коническую колбу наливают пробу исследуемой воды и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Затем прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и после перемешивания 5-8 капель раствора индикатора эриохромового черного Т. При энергичном помешивании титруют 0,05 н. раствором трилона Б до появления красно-фиолетового окрашивания, после чего титрование продолжают очень медленно, приливая по 1 капле раствора трилона Б до появления синего окрашивания. От прибавления избытка трилона Б окраска раствора уже не изменится.

     Во время титрования окраску анализируемого раствора можно сравнить со «свидетелем», который готовится в конической колбе из 100 мл дистиллированной воды, 5мл аммиачного буферного раствора и 5-8 капель раствора индикатора. «Свидетель» имеет синюю окраску.                              Общую жесткость Ж _общ (в мг-экв/л) рассчитывают по формуле:

                                                                 V₁N

Ж _общ =  ───  1000,

                                                                  V₂

где  V₁ – объем 0,05 н. раствора трилона Б, израсходованного на титрование    пробы воды, мл;

        V₂ −объем пробы воды, взятой для титрования, мл;

        N – нормальность раствора трилона Б.

Контрольные вопросы:

1. Дайте определение карбонатной жесткости воды.

2. Дайте определение общей жесткости воды.

3. Методика определения карбонатной жесткости воды.

4. Методика определения общей жесткости воды.